Analytische Reagenzien: Teil 1

Umwelt und Gesundheit
im Test

Analytische Reagenzien: Teil 1

Allgemeines

Zu den chemischen Grundlagen der Anwendung analytischer Reagenzien wird auf reichlich vorhandene andere Quellen verwiesen [1][2] und auf ein anderes Kapitel dieser Site [7]. In den Tabellen des vorliegenden Kapitels werden folgende Abkürzungen verwendet:

[ ] Bezeichnen in chemischen Rechenformeln die Konzentration eines innerhalb der Klammern angegebenen Stoffes. Umschließen in chemischen Zusammensetzungsformeln enger miteinander verbundene Teilchen in komplexeren Verbindungen.

..._aq Wässrige Lösung des dem Kürzel vorangestellten Stoffes

Empf. Empfindlichkeit der Nachweis - Reaktion bei Beobachtung mit blößen Augen, wenn nicht anders vermerkt.

Konz. oder konz. Konzentriert... oder konzentriert...

Kztr. Konzentration/en

L_p Löslichkeitsprodukt

Lsg. oder ...lsg. Lösung/en oder ...lösung/en

Llk. Löslichkeit/en

lösl. löslich...

M Mol / Liter (Konzentrationsmaß)

N. Niederschlag (Ausfällung eines Feststoffs)

Rgz. Reagenz/ien

Rkn. Reaktion/en

T. Temperatur

verd. verdünnt...

wsg. wässrig...

W. Wasser

Iodid (Jodid)

Iodid (I^-) ist das einfach negativ geladene Anion von Iod (I⁰). Zum Einen geht I^- mit manchen Kationen Verbindungen ein, die Festkörper mit charakteristischen Farben oder Kristallformen bilden. Zum Anderen wird I^- von manchen Stoffen zu I⁰ oxidiert, in feuchtem Zustand auch vom Luft - Sauerstoff (O₂), weshalb I^- - Reagenzien vor Luft und Feuchte geschützt aufbewahrt werden sollten. Mit das gebräuchlichste I^- - Reagenz ist Kaliumiodid (KI), ein bei 20 ° C zu maximal 144 g in 100 g Wasser lösliches [8], Wasser - anziehendes (hygroskopisches), farbloses Salz.

Mit einigen Element - Kationen bei vorsichtiger Zugabe von I^- zunächst gebildete, in Wasser schwer lösliche Elementiodid - Niederschläge reagieren mit weiter zugegebenem I^- zu in Wasser löslichen Komplexen, meist Tetraiodo - Verbindungen (Element - Kation umgeben von 4 I^- - Anionen) [8]. Wird zu einer Probe bereits anfänglich zuviel I^- - Reagenz zugegeben, tritt trotz Vorhandensein von an sich mit I^- Niederschläge bildenden Kationen in der Probe keine Ausfällung von Feststoffen auf, der Test ist dann falsch negativ!

Die Bildung von elementarem I⁰ nach Zugabe von I^- zu einer Probe zeigt die Anwesenheit oxidierender Inhaltsstoffe an. Diese Reaktion kann durch Zugabe einer Aufschwemmung aus einige Minuten lang gekochter Stärke in Wasser wegen Bildung einer intensiv gefärbten Iod - Stärke - Verbindung empfindlicher gemacht werden. Die Eigenfarbe von I⁰ kann aber auch die Farbe eines anderen Reaktionsprodukts, zum Beispiel eines Probeninhaltsstoff - Iodids, überdecken. In solchen Fällen kann I⁰ durch organische Lösemittel entfernt oder mit Natriumthiosulfat oder -sulfit reduziert werden [8]. Auch Papier wird durch I⁰ braun gefärbt, was bei der Anwendung von I^- als Nachweisreagenz auf feuchten, Luft - exponierten Papierchromatogrammen zu beachten ist. Elementares I⁰ bildet mit I^- die braune Verbindung I₃^- [9].

Wässrige Lösungen von I⁰ erscheinen gelb. Bei Einengung einer solchen Lösung durch Wasser - Entzug fällt bei Überschreiten der Löslichkeitsgrenze dunkelviolettes I⁰ aus.

Unterschiedliche Angaben in der Literatur zu Farbreaktionen zwischen I^- und Analyten erschweren die Interpretation von Beobachtungen bei Probenanalysen ebenso wie Mischfarben infolge Reaktion des Reagenzes mit mehreren Analyten in einer Probe und ähnliche Reaktionen mit unterschiedlichen Analyten. Daher sollte eine Probe außer mit I^- stets auch mit anderen Analysenverfahren untersucht werden. Dem Problem der Überlagerung von durch mehrere Analyte verursachten Erscheinungen kann durch Trennung von Probeninhaltsstoffen begegnet werden.

Manche intensiv farbigen Reaktionsprodukte von Analyten und I^- - Reagenzien gehen bei steigender I^- - Zugabe in farbschwächere neue Produkte über, was die analytische Empfindlichkeit verringert. Eine solche Überdosierung kann rückgängig gemacht werden, wenn anstelle von I^- - Salzen Iodwasserstoff (HI) als Rgz., herstellbar zum Beispiel aus einem I^- - Salz und einer schwer flüchtigen Säure, verwendet wird, da sich HI - Überschüsse durch Verdampfung entfernen lassen.

Im Chemikalien - Handel erhältliche Zubereitungen mit definiertem I^- - Gehalt sind relativ teuer und für Privatleute weniger leicht erhältlich. Die Selbstherstellung solcher Reagenzien aus KI, das als Feststoff - Chemikalie über einige wenige Firmen [6] oder Apotheken auch von Privatleuten erworben werden kann , erfordert eine Waage mit Milligramm - Genauigkeit und ein Volumen - Messgefäß. Auch in Apotheken frei erhältliche Tabletten mit KI als Wirkstoff enthalten pro Stück eine definierte Menge I^-. Für analytische Experimente sollten Präparate gewählt werden, deren Hilfsstoffe eine möglichst geringe Bindungskapazität für Kationen, die mit I^- reagieren können, erwarten lassen. Anderenfalls könnten solche Hilfsstoffe Kationen einer zu untersuchenden Probe so fest binden, dass letztere nicht mehr mit I^- reagieren und so der Analyse entzogen werden. Inwieweit die oft als Tabletten - Hilfsstoffe zugesetzten Stärke - Produkte mit I⁰ die oben erwähnte Farbreaktion geben ist dem Verfasser nicht bekannt.

Eigenschaften von bei Reaktionen mit I^- als Reagenz entstehenden Produkten

Eigenschaft und Identität des Reaktionsprodukts Angezeigter Probeninhaltsstoff (Analyt) Anmerkungen und Quellen

In festem Zustand violett.
ErI₃

Er³⁺
Erbium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand violett.
NdI₂

Nd²⁺
Neodym(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Nd³⁺ und neutrales Nd⁰.
[4]

In salzsaurer Lsg. smaragdgrüne Färbung.

Os⁴⁺
Osmium(IV) - Kation

[23]

In festem Zustand grün.
PrI₃

Pr³⁺
Praseodym(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand grün.
SmI₂

Sm²⁺
Samarium(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Sm³⁺ und neutrales Sm⁰.
[4]

In festem Zustand grün.
EuI₂

Eu²⁺
Europium(II) - Kation

[4]

In festem Zustand grün.
DyI₃

Dy³⁺
Dysprosium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand grün.
NdI₃

Nd³⁺
Neodym(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand graugrün.
AuI₃

Au³⁺
Gold(III) - Kation

AuI₃ ist lösl. in KI_aq. Es zerfällt zum Teil in gelbes AuI und I⁰. Auf mit KI imprägniertem Filterpapier erzeugt Au³⁺ braunen Fleck, umgeben von gelbem Ring, der seinerseits von braunem Ring umgeben ist, dabei Empf. 5 µg Au / Probentropfen.
[13]

In festem Zustand gelbgrün, beim Stehen oder Erwärmen sich nach grau verfärbend.
Hg₂I₂

Hg₂²⁺
Dimeres (Teilchenpaare bildendes) Quecksilber(I) - Kation

N. von Hg₂I₂ erkennbar bei [Hg(I)] ab 2 mg / L, ist in 1 M KI_aq lösl. unter Bildung des hellgelben Hg(II)I₄^2- - Komplexes und von grauem, elementarem Hg⁰ (Disproportionierungsreaktion: 2 Hg(I) → Hg(II) + Hg(0)). Hg⁰, sich durch Schwarzfärbung zeigend, entsteht auch beim Erhitzen von Hg₂I₂.
[8][9][11][14]

In festem Zustand gelb, wird beim Stehen orangerot.
HgI₂

Hg²⁺
Quecksilber(II) - Kation

N. von HgI₂ erkennbar in neutraler Probenlösung ab [Hg(II)] von 2 mg / L. Bei Anwesenheit von Kupfer(II) - Kationen ist der N. rot wegen Bildung von Cu₂(HgI₄) [11]. Besonders vorsichtiger Rgz. - Zusatz zu Proben notwendig wegen leichter Bildung von hellgelbem HgI₄^2- - Komplex, aus dem Hg(II) nur mit Schwefelwasserstoff fällbar ist [8][9].

In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit.
CeI₂

Ce²⁺
Cer(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Ce(III) - Kation und elementares Ce.
[4]

In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit.
PrI₂

Pr²⁺
Praseodym(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Pr³⁺ und neutrales Pr⁰.
[4]

In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit.
GdI₂

Gd²⁺
Gadolinium(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Gd³⁺ und neutrales Gd⁰.
[4]

In festem Zustand schwach gelb. Unter Licht - Einwirkung grau werdend.
AgI

Ag¹⁺
Silber(I) - Kation

Empf. bei Stehenlassen des Ansatzes für 1 Tag 0,3 mg Ag / L [12]. AgI ist schwer lösl. in Ammoniak - W. oder 1 M KI_aq, aber lösl. in sehr konz. KI_aq wegen Komplex - Bildung (Di - und Triiodoargentat - Komplexe, bei denen Ag⁺ von 2 oder 3 I^- umgeben ist).
Unter Licht - Einwirkung bildet sich graues elementares Ag.
[8][12]

In festem Zustand gelb..
AuI

Au¹⁺
Gold(I) - Kation

[13]

N. goldgelb, bei Erhitzung reversibel rot, in wsg. Lsg. farblos, aus verdunstender oder abkühlender heiß gesättigter Lsg. oft in 6-Ecken kristallisierend. N. geht mit I^- - Überschuss unter Bildung von schwach gelbem PbI₃^- in Lsg., aus der bei Verdünnung mit W. wieder PbI₂ ausfällt.
PbI₂

Pb²⁺
Blei(II) - Kation

Eigenschaften von PbI₂: Llk. in W. mit T. steigend. L_p in W. = [Pb²⁺] ^. [I^-]² = 1,4 ^. 10^-8 [3]. Llk. von PbI₂ in W. bei 20 ° C 0,08 Prozent, bei 100 °: C 0,5 Prozent.Mit 1 M KI_aq Bildung des (PbI₄)^2- - Komplexes [8].
Ausbeute an gefälltem PbI₂ nimmt mit abnehmender T. zu.
Rkn. erfolgt auch beim Verreiben einer Mischung aus KI und reaktionsfähiges Pb²⁺ enthaltendem Analyt in jeweils fester Form [3].
Die Rkn. in saurer Lsg. wird gestört durch Nitrat wegen seiner oxidierenden Wirkung auf Iodid, Chlorid wegen seiner Pb²⁺ - komplexierenden (auf eine spezielle Art bindenden) Wirkung oder Sulfat oder Phosphat wegen Bildung von in W. wenig lösl. Bleisulfat oder -phosphat [5]. Auch Acetat verringert die Empf. der Rkn. infolge Komplex - Bildung [9][29]. PbI₂ ist in W. weniger lösl. als Blei(II)fluorid (PbF₂), Blei(II)chlorid (PbCl₂) oder Blei(II)bromid (PbBr₂) und neigt zur Bildung von Doppelsalzen [30].

In schwach saurer Lsg. gelber N., der in Würfel - und anderer Form kristallisiert..
TlI

Tl¹⁺
Thallium(I) - Kation

TlI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, verd. Säuren, Laugen oder Natriumthiosulfat - Lsg. In W. zu 60 mg / L lösl., daher Fällung in schwach saurer Lsg.
[8][14][22]

In festem Zustand gelb.
LuI₃

Lu³⁺
Lutetium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand gelb.
TmI₃

Tm³⁺
Thulium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand gelb.
YbI₃

Yb³⁺
Ytterbium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand gelb.
HoI₃

Ho³⁺
Holmium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand gelb.
GdI₃

Gd³⁺
Gadolinium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand gelb.
YbI₂

Yb²⁺
Ytterbium(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Yb³⁺ und neutrales Yb⁰.
[4]

In festem Zustand gelb.
CeI₃

Ce³⁺
Cer(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

Änderung der dunkelbraunen Ausgangsfarbe nach Gelb.

Ir⁴⁺
Iridium(IV) - Kation

Rkn. gilt bei Vorliegen des Ir(IV) - Kations in der Probenlsg. in Form des IrCl₆^2- - Anions.
[23]

In festem Zustand zitronengelb.
SnI₄

Sn⁴⁺
Zinn(IV) - Kation

SnI₄ bildet schon bei geringem I^- - Überschuss gelbe Lsg., bei größerem Überschuss gelbe, Würfel - und Nadel - förmige Kristalle.
[15]

In stark salzsaurer Lsg. ab 8 mg As(III) / L Gelbfärbung, ab 40 mg / L gelber N.
AsI₃

As³⁺
Arsen(III) - Kation

Aus heißer, stark salzsaurer Lsg. des N. kristallisiert gelbes bis oranges AsI₃ in Form von Stäbchen und 6-eckigen oder irregulären Blättchen. Blei und Quecksilber stören im genannten Milieu nicht, Zinn(II)iodid bleibt gelöst.
[16]

In festem Zustand gelb bis gelbrot in Chlorid - und Ethanol - freier Lsg. Kristallisiert in Nadel - Form.
SnI₂

Sn²⁺
Zinn(II) - Kation
Mit I^- - Überschuss orange Kristallnadeln [15].
[4]

In festem Zustand orangegelb.
GeI₂

Ge²⁺
Germanium(II) - Kation

[4]

In festem Zustand orange.
GeI₄

Ge⁴⁺
Germanium(IV) - Kation

[4]

In festem Zustand orange.
SmI₃

Sm³⁺
Samarium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In saurer, Chlorid - armer Lsg. gelbroter bis rubinroter N., aus dem sich 6-eckige Tafeln kristallisieren lassen.
SbI₃

Sb³⁺
Antimon(III) - Kation

Bei hohem I^- - Überschuss geht der N. in gelben, W. - lösl. Iodid - Komplex über. SbI₃ - N. erkennbar ab 13 mg Sb(III) / L. Sb(III) adsorbiert leicht an Iodid - N. anderer Kationen.
[4][9][18][19]

In festem Zustand rot.
PmI₃

Pm³⁺
Promethium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch. Pr ist in der Natur extrem selten.
[4].

Rotfärbung.

Rh³⁺
Rhodium(III) - Kation

[23]

In kalter salzsaurer Lsg. roter N. und violette Dämpfe und Kristalle, dazu eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
Se⁰ (rot) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

SeO₃^2-
Selenit - Anion

SeO₃^2- oxidiert in kalter salzsaurer Lsg. I^- zu I⁰ und wird selbst zu elementarem Se⁰ reduziert. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[27]

Nach Behandlung mit Reduktionsmitteln, zum Beispiel Eindampfen einer salzsauren Probenlsg., und weiterem Vorgehen wie bei SeO₃^2-, Reaktionen wie dort angegeben.
Se⁰ (rot) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

SeO₄^2-
Selenat - Anion

Nach Reduktion von SeO₄^2- zu SeO₃^2- Reaktionen wie bei Letzterem angegeben.
[27]

Bei Erwärmung Purpurrotfärbung.

Os⁴⁺
Osmium(IV) - Kation

Rkn. gilt bei Vorliegen des Os(IV) - Kations in Form des OsCl₆^2- - Anions in der Probenlsg. In salzsaurer Lsg. smaragdgrüne Färbung.
[23]

In saurer Lsg. Gelb-, Rosa- oder Purpurfärbung.
PtI₆^2-

Pt⁴⁺
Platin(IV) - Kation

In 0,4 M Salzsäure Empf. 0,5 mg Pt(IV) / L. Mit I^- - Überschuss brauner, in Säure lösl. N.
[19][22][23]

In festem Zustand purpurfarben.
DyI₂

Dy²⁺
Dysprosium(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in dreifach positiv geladenes Kation und neutrales Atom.
[4]

In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Pb⁴⁺
Blei(IV) - Kation

Pb⁴⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰ und wird selbst zu Pb²⁺ reduziert. Zu dessen Reaktionen siehe betreffenden Eintrag in dieser Tabelle. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9]

In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Fe³⁺
Eisen(III) - Kation

Fe³⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. Auch das Hexacyanoferrat(III) - Anion ([Fe(CN)₆]^3-) gibt diese Rkn.
[14][22]

In salzsaurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Cr⁶⁺
Chrom(VI) - Kation in Form des Chromat - Anions (CrO₄^2-)

Cr⁶⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[22]

In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Mn⁷⁺
Mangan(VII) - Kation in Form des Permanganat - Anions (MnO₄^-)

Mn⁷⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9][22]

In verd. Schwefelsäure violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Mn⁴⁺
Mangan(IV) - Kation

Mn⁴⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9]

In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun) / HI (farblos)

SO₄^2-
Sulfat - Anion

SO₄^2- oxidiert in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. Als Beiprodukt entsteht auch Iodwasserstoff (HI).
[8][9]

Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

SO₃^2-
Sulfit - Anion

SO₃^2- oxidiert in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[8][19]

In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

NO_x
Stickoxide

Die mit der allgemeinen chemischen Formel NO_x bezeichneten Stickoxide oxidieren in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰ [9][24]. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.

Bei Erhitzen violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

NO₃^-
Nitrat - Anion

NO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[14]

In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

NO₂^-
Nitrit - Anion

NO₂^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[25]

Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung, dazu eventuell farbloses sowie schwach gelbes Produkt.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun) / IO₃^- (farblos) / ICl₃ (schwach gelb)

Cl₂
Elementares Chlor

Cl₂ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9][24]

In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

ClO₃^-
Chlorat - Anion

ClO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9][14]

Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

Br₂
Elementares Brom

Br₂ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[24]

In schwach saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

BrO₃^-
Bromat - Anion

BrO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[14]

In schwach saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

IO₃
Iodtrioxid

IO₃ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[9][22]

Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

O₃
Ozon (Trisauerstoff)

O₃ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[24]

In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

O₂^2-
Peroxid - Anion

O₂^2- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[14][24]

Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. Durch Erwärmung beschleunigt.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

S₂O₈^2-
Peroxodisulfat - Anion

S₂O₈^2- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
[14][26]

Violett - oder Gelb- oder Braunfärbung bei Erwärmen auf 60 ° C oder Zugabe konz. Salzsäure.
I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)

As(V)O₄^3-
Arsenat - Anion mit Arsen(V)

In über 10-prozentiger Salzsäure in 5 Minuten vollständige Reduktion des As(V) zu As(III), schneller bei Erhitzen. Zu dessen Rkn.en siehe Angaben zu As(III) in dieser Tabelle. In alkalischer Lsg. keine Reduktion. Gelb- oder Braunfärbung verschwindet in Ammoniak - Atmosphäre.
[14][16][17]

Reaktionsprodukte farblos und braun oder violett.
CuI (farblos) / I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb)

Cu²⁺
Kupfer(II) - Kation

Cu²⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Cu¹⁺ reduziert, das mit restlichem I^- CuI bildet. Bei Entfernung des I mit Thiosulfat Bildung von Cu(I)thiosulfat. CuI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, aber lösl. in konz. KI_aq unter Bildung von CuI₄^3- - Komplex. Auch I⁰ ist in KI_aq lösl., siehe oben. Feuchtes CuI wird an Luft allmählich braun [11].
[8][10]

In 20-prozentiger Salzsäure Reaktionsprodukte braun, gelb bis violett und gelbrot.
I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / SbI₃ (gelbrot)

Sb⁵⁺
Antimon(V) - Kation

Sb⁵⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Sb³⁺ reduziert, das mit restlichem I^- SbI₃ bildet. Zu dessen Rkn.en siehe den Eintrag zu Sb³⁺ in dieser Tabelle.
[18]

In saurer Lsg. Reaktionsprodukte braun, gelb oder violett.
I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / Re(IV) - Verbindung (braun)

Re⁷⁺
Rhenium(VII) - Kation

Re⁷⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Re⁴⁺ reduziert. Zu dessen Rkn.en siehe den Eintrag zu Re⁴⁺ in dieser Tabelle.
[21]

In schwach saurer, kochender Lsg. Reaktionsprodukte blau, braun, gelb oder violett.
I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / Molybdän - Blau

Mo⁶⁺
Molybdän(VI) - Kation in Form des Molybdat - Anions (MoO₄^2-)

Mo⁶⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Molybdänblau reduziert.
[31]

In saurer Lsg. bei Erwärmung dunkelbraune, opake, oktaederähnliche Kristalle.
Re(IV) - Verbindung

Re⁴⁺
Rhenium(IV) - Kation

[21]

In schwach salzsaurer Lsg. schwarzbrauner N.
PdI₂

Pd²⁺
Palladium(II) - Kation

PdI₂ lösl. in Chlorid - oder Ammoniak - haltiger Lsg. N. bildet mit I^- - Überschuss braunes PdI₄^2-.
[19][22]

Mit I^- - Überschuss braunschwarzer N.
TlI^.I₂

Tl³⁺
Thallium(III) - Kation

Tl³⁺ oxidiert I^- zu I⁰ und wird selbst zu Tl¹⁺ reduziert, dessen Iodid mit elementarem I⁰ die Anlagerungsverbindung TlI^.I₂ bildet. Empf. der Rkn. etwa 50 mg Tl / L.
[14]

In saurer Lsg. bei vorsichtigem I^- - Zusatz schwarzer N.
BiI₃

Bi³⁺
Bismut(III) - Kation

Bismut wurde früher auch Wismut genannt.
N. in Gegenwart von Blei(II) - Kationen rot, von Antimon(III) - Kationen dunkelrot und von Zinn(II) - Kationen orangerot. N. bildet mit warmem W. orangerotes bis braunrotes "basisches Bismutiodid" (BiOI).
BiI₃ ist lösl. in 1 M KI_aq als oranger BiI₄^- - Komplex (Empf. in schwach salzsaurer Lsg. 1 mg Bi(III) / L.), der bei Verdünnung in schwer lösl. BiOI, siehe oben, übergeht.
Auf KI - imprägniertem Filterpapier erzeugt in 10-prozentiger Salpetersäure gelöstes Bi(III) schwarzen Fleck mit gelbem Rand. Bei zentrifugalem Nachwaschen mit aufgetropftem heißem W. verschwindet gelbe Zone und und färbt sich die dunkle hellrot (Empf. etwa 0,5 mg Bi(III) / L.
[4][8][9][20]

In festem Zustand schwarz.
TmI₂

Tm²⁺
Thulium(II) - Kation

An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in dreifach positiv geladenes Kation und neutrales Atom.
[4]

In salzsaurer Lsg. schwarzer N., der in Form von Oktaedern, Prismen oder Dendriten kristallisiert und mit überschüssigem I^- gelbbraune Lsg. bildet, aus der im Durchlicht dunkel, im Auflicht rotbraun erscheinende Rauten, 6-Ecke oder Stäbchen kristallisieren.
TeI₄ (schwarz)

TeO₃^2-
Tellurit - Anion

[28]

In festem Zustand farblos.
EuI₃

Eu³⁺
Europium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand farblos.
TbI₃

Tb³⁺
Terbium(III) - Kation

Leicht lösl. in W., hygroskopisch.
[4]

In festem Zustand farblos.
CuI

Cu¹⁺
Kupfer(I) - Kation

CuI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, aber lösl. in konz. KI_aq unter Bildung von CuI₄^3- - Komplex [8]. Feuchtes CuI wird an Luft allmählich braun [11].

Keine Rkn..

Pt²⁺
Platin(II) - Kation

[23]

Quellen und Anmerkungen

1.	Siehe Kapitel "Informationen suchen und beschaffen"
2.	Siehe Kapitel "Bibliographie "Arbeitshilfen": Schlagworte C... → Einträge zur Chemie
3.	Wiechoczek, D.: Prof. Blumes Tipp des Monats April 2002 (Tipp-Nr. 58). Fassung vom 12. August 2008. Veröffentlicht im Internet: http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/04_02.htm
4.	Wiberg, N.: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Verlag Walter de Gruyter: Berlin ... 2007 (102., stark umgearbeitete und verbesserte Auflage).
5.	Rich, R.: New confirmatory tests for manganese, antimony, lead, mercury, and chromium. In: Journal of Chemical Education 1962; 39 (8): 400.
6.	Zum Beispiel Firma "Omikron".
7.	Siehe Kapitel "Allgemeines zur analytischen Nutzung charakteristischer Reaktionen"
8.	Pataki, L. / Zapp, E.: Basic analytical chemistry. Budapest 1980.
9.	Werner, W.: Qualitative anorganische Analyse für Pharmazeuten und Naturwissenschaftler. Stuttgart 1990 (2. Aufl.).
10.	Bode, H.: Kupfer. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band Ib. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1955: 1 - 66.
11.	Jander, J. / Schöne, H. H.: Quecksilber. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band II. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1955: 310 - 400.
12.	Bode, H.: Silber. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band Ib. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1955: 67 - 113.
13.	Bode, H.: Gold. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band Ib. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1955: 114 - 144.
14.	Jander, G. / Blasius, E.: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. Stuttgart 1989 (13. Aufl.).
15.	Haraldsen, H.: Zinn. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band IVaβ. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1956: 50 - 210.
16.	Hagen, S. K.: Arsen. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band IVb/Va,b. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1956: 60 - 165.
17.	Pfeil, E.: Trennung der Schwefelwasserstoffgruppe mit Hilfe der Papierchromatographie. In: Fresenius´ Zeitschrift für Analytische Chemie 1955; 146: 241 - 243.
18.	Hagen, S. K.: Antimon. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band IVb/Va,b. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1956: 484 - 584.
19.	Sandell, E. B.: Colorimetric determination of traces of metals. New York 1959 (3. Aufl.).
20.	Hagen, S. K.: Wismut. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band IVb/Va,b. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1956: 585 - 682.
21.	Schneider, A.: Rhenium. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VII. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1953: 214 - 233.
22.	Feher, F.: Jod. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VII. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1953: 100 - 142.
23.	Bauer, G.: Die Platinmetalle. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VIIIbβ. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1953: 1 - 247.
24.	Tomicek, O.: Sauerstoff. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VI. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1948: 1 - 36.
25.	Hagen, S. K.: Stickstoff. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band IVb/Va,b. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1956: 60 - 165.
26.	Tomicek, O.: Schwefel. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VI. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1948: 37 - 103.
27.	Tomicek, O.: Selen. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VI. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1948: 104 - 121.
28.	Tomicek, O.: Tellur. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VI. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1948: 122 - 137.
29.	Neumüller, O. - A.: Römpps Chemie - Lexikon, Band 1. Stuttgart 1979 (8. Auflage).
30.	Remy, H.: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Band 1. Leipzig 1965 (12. Aufl.).
31.	Schmitz - Dumont, O.: Molybdän. In: Handbuch der analytischen Chemie. Teil 2, Band VI. Fresenius, W. / Jander, G. (Hg.) Berlin 1948: 191 - 227.

Zuletzt aktualisiert am 31.05.2009

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Eigenschaften von bei Reaktionen mit I^- als Reagenz entstehenden Produkten
Eigenschaft und Identität des Reaktionsprodukts	Angezeigter Probeninhaltsstoff (Analyt)	Anmerkungen und Quellen
In festem Zustand violett. ErI₃	Er³⁺ Erbium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand violett. NdI₂	Nd²⁺ Neodym(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Nd³⁺ und neutrales Nd⁰. [4]
In salzsaurer Lsg. smaragdgrüne Färbung.	Os⁴⁺ Osmium(IV) - Kation	[23]
In festem Zustand grün. PrI₃	Pr³⁺ Praseodym(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand grün. SmI₂	Sm²⁺ Samarium(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Sm³⁺ und neutrales Sm⁰. [4]
In festem Zustand grün. EuI₂	Eu²⁺ Europium(II) - Kation	[4]
In festem Zustand grün. DyI₃	Dy³⁺ Dysprosium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand grün. NdI₃	Nd³⁺ Neodym(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand graugrün. AuI₃	Au³⁺ Gold(III) - Kation	AuI₃ ist lösl. in KI_aq. Es zerfällt zum Teil in gelbes AuI und I⁰. Auf mit KI imprägniertem Filterpapier erzeugt Au³⁺ braunen Fleck, umgeben von gelbem Ring, der seinerseits von braunem Ring umgeben ist, dabei Empf. 5 µg Au / Probentropfen. [13]
In festem Zustand gelbgrün, beim Stehen oder Erwärmen sich nach grau verfärbend. Hg₂I₂	Hg₂²⁺ Dimeres (Teilchenpaare bildendes) Quecksilber(I) - Kation	N. von Hg₂I₂ erkennbar bei [Hg(I)] ab 2 mg / L, ist in 1 M KI_aq lösl. unter Bildung des hellgelben Hg(II)I₄^2- - Komplexes und von grauem, elementarem Hg⁰ (Disproportionierungsreaktion: 2 Hg(I) → Hg(II) + Hg(0)). Hg⁰, sich durch Schwarzfärbung zeigend, entsteht auch beim Erhitzen von Hg₂I₂. [8][9][11][14]
In festem Zustand gelb, wird beim Stehen orangerot. HgI₂	Hg²⁺ Quecksilber(II) - Kation	N. von HgI₂ erkennbar in neutraler Probenlösung ab [Hg(II)] von 2 mg / L. Bei Anwesenheit von Kupfer(II) - Kationen ist der N. rot wegen Bildung von Cu₂(HgI₄) [11]. Besonders vorsichtiger Rgz. - Zusatz zu Proben notwendig wegen leichter Bildung von hellgelbem HgI₄^2- - Komplex, aus dem Hg(II) nur mit Schwefelwasserstoff fällbar ist [8][9].
In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit. CeI₂	Ce²⁺ Cer(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Ce(III) - Kation und elementares Ce. [4]
In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit. PrI₂	Pr²⁺ Praseodym(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Pr³⁺ und neutrales Pr⁰. [4]
In festem Zustand bronzefarben. Metallglanz, hohe elektrische Leitfähigkeit. GdI₂	Gd²⁺ Gadolinium(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Gd³⁺ und neutrales Gd⁰. [4]
In festem Zustand schwach gelb. Unter Licht - Einwirkung grau werdend. AgI	Ag¹⁺ Silber(I) - Kation	Empf. bei Stehenlassen des Ansatzes für 1 Tag 0,3 mg Ag / L [12]. AgI ist schwer lösl. in Ammoniak - W. oder 1 M KI_aq, aber lösl. in sehr konz. KI_aq wegen Komplex - Bildung (Di - und Triiodoargentat - Komplexe, bei denen Ag⁺ von 2 oder 3 I^- umgeben ist). Unter Licht - Einwirkung bildet sich graues elementares Ag. [8][12]
In festem Zustand gelb.. AuI	Au¹⁺ Gold(I) - Kation	[13]
N. goldgelb, bei Erhitzung reversibel rot, in wsg. Lsg. farblos, aus verdunstender oder abkühlender heiß gesättigter Lsg. oft in 6-Ecken kristallisierend. N. geht mit I^- - Überschuss unter Bildung von schwach gelbem PbI₃^- in Lsg., aus der bei Verdünnung mit W. wieder PbI₂ ausfällt. PbI₂	Pb²⁺ Blei(II) - Kation	Eigenschaften von PbI₂: Llk. in W. mit T. steigend. L_p in W. = [Pb²⁺] ^. [I^-]² = 1,4 ^. 10^-8 [3]. Llk. von PbI₂ in W. bei 20 ° C 0,08 Prozent, bei 100 °: C 0,5 Prozent.Mit 1 M KI_aq Bildung des (PbI₄)^2- - Komplexes [8]. Ausbeute an gefälltem PbI₂ nimmt mit abnehmender T. zu. Rkn. erfolgt auch beim Verreiben einer Mischung aus KI und reaktionsfähiges Pb²⁺ enthaltendem Analyt in jeweils fester Form [3]. Die Rkn. in saurer Lsg. wird gestört durch Nitrat wegen seiner oxidierenden Wirkung auf Iodid, Chlorid wegen seiner Pb²⁺ - komplexierenden (auf eine spezielle Art bindenden) Wirkung oder Sulfat oder Phosphat wegen Bildung von in W. wenig lösl. Bleisulfat oder -phosphat [5]. Auch Acetat verringert die Empf. der Rkn. infolge Komplex - Bildung [9][29]. PbI₂ ist in W. weniger lösl. als Blei(II)fluorid (PbF₂), Blei(II)chlorid (PbCl₂) oder Blei(II)bromid (PbBr₂) und neigt zur Bildung von Doppelsalzen [30].
In schwach saurer Lsg. gelber N., der in Würfel - und anderer Form kristallisiert.. TlI	Tl¹⁺ Thallium(I) - Kation	TlI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, verd. Säuren, Laugen oder Natriumthiosulfat - Lsg. In W. zu 60 mg / L lösl., daher Fällung in schwach saurer Lsg. [8][14][22]
In festem Zustand gelb. LuI₃	Lu³⁺ Lutetium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand gelb. TmI₃	Tm³⁺ Thulium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand gelb. YbI₃	Yb³⁺ Ytterbium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand gelb. HoI₃	Ho³⁺ Holmium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand gelb. GdI₃	Gd³⁺ Gadolinium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand gelb. YbI₂	Yb²⁺ Ytterbium(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in Yb³⁺ und neutrales Yb⁰. [4]
In festem Zustand gelb. CeI₃	Ce³⁺ Cer(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
Änderung der dunkelbraunen Ausgangsfarbe nach Gelb.	Ir⁴⁺ Iridium(IV) - Kation	Rkn. gilt bei Vorliegen des Ir(IV) - Kations in der Probenlsg. in Form des IrCl₆^2- - Anions. [23]
In festem Zustand zitronengelb. SnI₄	Sn⁴⁺ Zinn(IV) - Kation	SnI₄ bildet schon bei geringem I^- - Überschuss gelbe Lsg., bei größerem Überschuss gelbe, Würfel - und Nadel - förmige Kristalle. [15]
In stark salzsaurer Lsg. ab 8 mg As(III) / L Gelbfärbung, ab 40 mg / L gelber N. AsI₃	As³⁺ Arsen(III) - Kation	Aus heißer, stark salzsaurer Lsg. des N. kristallisiert gelbes bis oranges AsI₃ in Form von Stäbchen und 6-eckigen oder irregulären Blättchen. Blei und Quecksilber stören im genannten Milieu nicht, Zinn(II)iodid bleibt gelöst. [16]
In festem Zustand gelb bis gelbrot in Chlorid - und Ethanol - freier Lsg. Kristallisiert in Nadel - Form. SnI₂	Sn²⁺ Zinn(II) - Kation	Mit I^- - Überschuss orange Kristallnadeln [15]. [4]
In festem Zustand orangegelb. GeI₂	Ge²⁺ Germanium(II) - Kation	[4]
In festem Zustand orange. GeI₄	Ge⁴⁺ Germanium(IV) - Kation	[4]
In festem Zustand orange. SmI₃	Sm³⁺ Samarium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In saurer, Chlorid - armer Lsg. gelbroter bis rubinroter N., aus dem sich 6-eckige Tafeln kristallisieren lassen. SbI₃	Sb³⁺ Antimon(III) - Kation	Bei hohem I^- - Überschuss geht der N. in gelben, W. - lösl. Iodid - Komplex über. SbI₃ - N. erkennbar ab 13 mg Sb(III) / L. Sb(III) adsorbiert leicht an Iodid - N. anderer Kationen. [4][9][18][19]
In festem Zustand rot. PmI₃	Pm³⁺ Promethium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. Pr ist in der Natur extrem selten. [4].
Rotfärbung.	Rh³⁺ Rhodium(III) - Kation	[23]
In kalter salzsaurer Lsg. roter N. und violette Dämpfe und Kristalle, dazu eventuell Gelb- oder Braunfärbung. Se⁰ (rot) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	SeO₃^2- Selenit - Anion	SeO₃^2- oxidiert in kalter salzsaurer Lsg. I^- zu I⁰ und wird selbst zu elementarem Se⁰ reduziert. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [27]
Nach Behandlung mit Reduktionsmitteln, zum Beispiel Eindampfen einer salzsauren Probenlsg., und weiterem Vorgehen wie bei SeO₃^2-, Reaktionen wie dort angegeben. Se⁰ (rot) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	SeO₄^2- Selenat - Anion	Nach Reduktion von SeO₄^2- zu SeO₃^2- Reaktionen wie bei Letzterem angegeben. [27]
Bei Erwärmung Purpurrotfärbung.	Os⁴⁺ Osmium(IV) - Kation	Rkn. gilt bei Vorliegen des Os(IV) - Kations in Form des OsCl₆^2- - Anions in der Probenlsg. In salzsaurer Lsg. smaragdgrüne Färbung. [23]
In saurer Lsg. Gelb-, Rosa- oder Purpurfärbung. PtI₆^2-	Pt⁴⁺ Platin(IV) - Kation	In 0,4 M Salzsäure Empf. 0,5 mg Pt(IV) / L. Mit I^- - Überschuss brauner, in Säure lösl. N. [19][22][23]
In festem Zustand purpurfarben. DyI₂	Dy²⁺ Dysprosium(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in dreifach positiv geladenes Kation und neutrales Atom. [4]
In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Pb⁴⁺ Blei(IV) - Kation	Pb⁴⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰ und wird selbst zu Pb²⁺ reduziert. Zu dessen Reaktionen siehe betreffenden Eintrag in dieser Tabelle. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9]
In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Fe³⁺ Eisen(III) - Kation	Fe³⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. Auch das Hexacyanoferrat(III) - Anion ([Fe(CN)₆]^3-) gibt diese Rkn. [14][22]
In salzsaurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Cr⁶⁺ Chrom(VI) - Kation in Form des Chromat - Anions (CrO₄^2-)	Cr⁶⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [22]
In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Mn⁷⁺ Mangan(VII) - Kation in Form des Permanganat - Anions (MnO₄^-)	Mn⁷⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9][22]
In verd. Schwefelsäure violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Mn⁴⁺ Mangan(IV) - Kation	Mn⁴⁺ oxidiert in saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9]
In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun) / HI (farblos)	SO₄^2- Sulfat - Anion	SO₄^2- oxidiert in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. Als Beiprodukt entsteht auch Iodwasserstoff (HI). [8][9]
Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	SO₃^2- Sulfit - Anion	SO₃^2- oxidiert in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [8][19]
In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	NO_x Stickoxide	Die mit der allgemeinen chemischen Formel NO_x bezeichneten Stickoxide oxidieren in stark saurer Lsg. I^- zu I⁰ [9][24]. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-.
Bei Erhitzen violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	NO₃^- Nitrat - Anion	NO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [14]
In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	NO₂^- Nitrit - Anion	NO₂^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [25]
Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung, dazu eventuell farbloses sowie schwach gelbes Produkt. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun) / IO₃^- (farblos) / ICl₃ (schwach gelb)	Cl₂ Elementares Chlor	Cl₂ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9][24]
In stark saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	ClO₃^- Chlorat - Anion	ClO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9][14]
Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	Br₂ Elementares Brom	Br₂ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [24]
In schwach saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	BrO₃^- Bromat - Anion	BrO₃^- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [14]
In schwach saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	IO₃ Iodtrioxid	IO₃ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [9][22]
Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	O₃ Ozon (Trisauerstoff)	O₃ oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [24]
In saurer Lsg. violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	O₂^2- Peroxid - Anion	O₂^2- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [14][24]
Violette Dämpfe und Kristalle, eventuell Gelb- oder Braunfärbung. Durch Erwärmung beschleunigt. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	S₂O₈^2- Peroxodisulfat - Anion	S₂O₈^2- oxidiert I^- zu I⁰. Intensivierung der I⁰ - Farbe durch Stärke, siehe oben. I⁰ bildet mit überschüssigem I^- braunes I₃^-. [14][26]
Violett - oder Gelb- oder Braunfärbung bei Erwärmen auf 60 ° C oder Zugabe konz. Salzsäure. I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / I₃^- (braun)	As(V)O₄^3- Arsenat - Anion mit Arsen(V)	In über 10-prozentiger Salzsäure in 5 Minuten vollständige Reduktion des As(V) zu As(III), schneller bei Erhitzen. Zu dessen Rkn.en siehe Angaben zu As(III) in dieser Tabelle. In alkalischer Lsg. keine Reduktion. Gelb- oder Braunfärbung verschwindet in Ammoniak - Atmosphäre. [14][16][17]
Reaktionsprodukte farblos und braun oder violett. CuI (farblos) / I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb)	Cu²⁺ Kupfer(II) - Kation	Cu²⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Cu¹⁺ reduziert, das mit restlichem I^- CuI bildet. Bei Entfernung des I mit Thiosulfat Bildung von Cu(I)thiosulfat. CuI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, aber lösl. in konz. KI_aq unter Bildung von CuI₄^3- - Komplex. Auch I⁰ ist in KI_aq lösl., siehe oben. Feuchtes CuI wird an Luft allmählich braun [11]. [8][10]
In 20-prozentiger Salzsäure Reaktionsprodukte braun, gelb bis violett und gelbrot. I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / SbI₃ (gelbrot)	Sb⁵⁺ Antimon(V) - Kation	Sb⁵⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Sb³⁺ reduziert, das mit restlichem I^- SbI₃ bildet. Zu dessen Rkn.en siehe den Eintrag zu Sb³⁺ in dieser Tabelle. [18]
In saurer Lsg. Reaktionsprodukte braun, gelb oder violett. I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / Re(IV) - Verbindung (braun)	Re⁷⁺ Rhenium(VII) - Kation	Re⁷⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Re⁴⁺ reduziert. Zu dessen Rkn.en siehe den Eintrag zu Re⁴⁺ in dieser Tabelle. [21]
In schwach saurer, kochender Lsg. Reaktionsprodukte blau, braun, gelb oder violett. I₃^- (braun) / I⁰ (violett) / I_aq (gelb) / Molybdän - Blau	Mo⁶⁺ Molybdän(VI) - Kation in Form des Molybdat - Anions (MoO₄^2-)	Mo⁶⁺ oxidiert I^- zu elementarem I⁰ und wird dabei selbst zu Molybdänblau reduziert. [31]
In saurer Lsg. bei Erwärmung dunkelbraune, opake, oktaederähnliche Kristalle. Re(IV) - Verbindung	Re⁴⁺ Rhenium(IV) - Kation	[21]
In schwach salzsaurer Lsg. schwarzbrauner N. PdI₂	Pd²⁺ Palladium(II) - Kation	PdI₂ lösl. in Chlorid - oder Ammoniak - haltiger Lsg. N. bildet mit I^- - Überschuss braunes PdI₄^2-. [19][22]
Mit I^- - Überschuss braunschwarzer N. TlI^.I₂	Tl³⁺ Thallium(III) - Kation	Tl³⁺ oxidiert I^- zu I⁰ und wird selbst zu Tl¹⁺ reduziert, dessen Iodid mit elementarem I⁰ die Anlagerungsverbindung TlI^.I₂ bildet. Empf. der Rkn. etwa 50 mg Tl / L. [14]
In saurer Lsg. bei vorsichtigem I^- - Zusatz schwarzer N. BiI₃	Bi³⁺ Bismut(III) - Kation	Bismut wurde früher auch Wismut genannt. N. in Gegenwart von Blei(II) - Kationen rot, von Antimon(III) - Kationen dunkelrot und von Zinn(II) - Kationen orangerot. N. bildet mit warmem W. orangerotes bis braunrotes "basisches Bismutiodid" (BiOI). BiI₃ ist lösl. in 1 M KI_aq als oranger BiI₄^- - Komplex (Empf. in schwach salzsaurer Lsg. 1 mg Bi(III) / L.), der bei Verdünnung in schwer lösl. BiOI, siehe oben, übergeht. Auf KI - imprägniertem Filterpapier erzeugt in 10-prozentiger Salpetersäure gelöstes Bi(III) schwarzen Fleck mit gelbem Rand. Bei zentrifugalem Nachwaschen mit aufgetropftem heißem W. verschwindet gelbe Zone und und färbt sich die dunkle hellrot (Empf. etwa 0,5 mg Bi(III) / L. [4][8][9][20]
In festem Zustand schwarz. TmI₂	Tm²⁺ Thulium(II) - Kation	An Luft sehr leicht oxidiert, mit W. Wasserstoff - Entwicklung, bei höheren T. Disproportionierung in dreifach positiv geladenes Kation und neutrales Atom. [4]
In salzsaurer Lsg. schwarzer N., der in Form von Oktaedern, Prismen oder Dendriten kristallisiert und mit überschüssigem I^- gelbbraune Lsg. bildet, aus der im Durchlicht dunkel, im Auflicht rotbraun erscheinende Rauten, 6-Ecke oder Stäbchen kristallisieren. TeI₄ (schwarz)	TeO₃^2- Tellurit - Anion	[28]
In festem Zustand farblos. EuI₃	Eu³⁺ Europium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand farblos. TbI₃	Tb³⁺ Terbium(III) - Kation	Leicht lösl. in W., hygroskopisch. [4]
In festem Zustand farblos. CuI	Cu¹⁺ Kupfer(I) - Kation	CuI ist schwer lösl. in 1 M KI_aq, aber lösl. in konz. KI_aq unter Bildung von CuI₄^3- - Komplex [8]. Feuchtes CuI wird an Luft allmählich braun [11].
Keine Rkn..	Pt²⁺ Platin(II) - Kation	[23]

[ ]	Bezeichnen in chemischen Rechenformeln die Konzentration eines innerhalb der Klammern angegebenen Stoffes. Umschließen in chemischen Zusammensetzungsformeln enger miteinander verbundene Teilchen in komplexeren Verbindungen.
..._aq	Wässrige Lösung des dem Kürzel vorangestellten Stoffes
Empf.	Empfindlichkeit der Nachweis - Reaktion bei Beobachtung mit blößen Augen, wenn nicht anders vermerkt.
Konz. oder konz.	Konzentriert... oder konzentriert...
Kztr.	Konzentration/en
L_p	Löslichkeitsprodukt
Lsg. oder ...lsg.	Lösung/en oder ...lösung/en
Llk.	Löslichkeit/en
lösl.	löslich...
M	Mol / Liter (Konzentrationsmaß)
N.	Niederschlag (Ausfällung eines Feststoffs)
Rgz.	Reagenz/ien
Rkn.	Reaktion/en
T.	Temperatur
verd.	verdünnt...
wsg.	wässrig...
W.	Wasser